Карсные и черные шарики так или иначе это компютерная визуализация данных полученных через ионный микроскоп. "Увидеть" в прямом смысле этого слова атомы нельзя т. к. их размеры меньше длинны э/м волны видимого диапазона.
Электрон во много раз меньше чем атом и его увидеть тем более нельзя. Если к электрону вообще можно применить такое понятние как размер. Его можно только представить. Шарик, который рисуют в учебниках по физике это просто модель - так удобно представлять электрон.
Особенно учитывая, что никто не знает, где он в какой момент находится... В учебниках по химии еще были такие картинки орбит электронов. Ну так вот он на этой орбите в любом месте в любой момент находится с равной вероятностью, если я ничего не путаю.
если вы про spfd орбитали то они значат другое в пространстве ограниченном этой поверхностью электрон находится с какой-то достаточно высокой вероятностью
Ни на каких орбиталях они конечно же не находятся Энергия квантуется в том смысле, что "волновая функция" имеет далеко не любые значения и вот эти квантованные распределения волновой функции и создают "орбитали" поверхности внутри которых электрон находится с определенной вероятностью (на сколько я помню для тех орбиталей что рисуют в учебниках химии вероятность 95 процентов )
Короче, электрон около атома может иметь значения энергии только из дискретного спектра, соответственно вероятность найти его _точно_ на орбитали, конечно, не единицца, но если он частично и не там, то он на какой-то ещё орбитали (в том числе и достаточно удалённой от ядра, например, в десяти метрах =))
Найти его не на орбитали невозможно в принципе, насколько я понимаю.
нет под рукой учебников но вот здесб пишут верно http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_orbital Any discussion of the shapes of electron orbitals is necessarily imprecise, because a given electron, regardless of which orbital it occupies, can at any moment be found at any distance from the nucleus and in any direction due to the Uncertainty Principle.
However, the electron is much more likely to be found in certain regions of the atom than in others. Given this, a boundary surface can be drawn so that the electron has a high probability to be found anywhere within the surface, and all regions outside the surface have low values.
Электрон есть случайное распределение - непрерывное, но, конечно, неравномерное. Там, где плотность распределения больше, там и у электрона шансов оказаться больше (неравенство Чебышева).
Ну это Вы по незнанию говорите. Атомы быть может и нельзя, но даже если длина волны больше частицы, то при некоторых условиях частицы можно регистрировать несмотря на дифракционный предел. Хинт - plasmon-polariton resonance. Например, для частицы серебра размером в 20-30 нм, длина волны, на которой частица "резонирует" - 400 нм.
![[identity profile]](https://www.dreamwidth.org/img/silk/identity/openid.png){kind=small}
![[personal profile]](https://www.dreamwidth.org/img/silk/identity/user.png)
timeasmymeasure
no subject
Date: 2006-08-13 06:48 pm (UTC)no subject
Date: 2006-08-13 07:12 pm (UTC)очень интересно!
Можно ли увидеть электрон?
no subject
Date: 2006-08-13 07:20 pm (UTC)no subject
Date: 2006-08-13 08:10 pm (UTC)В учебниках по химии еще были такие картинки орбит электронов.
Ну так вот он на этой орбите в любом месте в любой момент находится с равной вероятностью, если я ничего не путаю.
no subject
Date: 2006-08-13 08:13 pm (UTC)то они значат другое
в пространстве ограниченном этой поверхностью электрон находится с какой-то достаточно высокой вероятностью
no subject
Date: 2006-08-13 09:22 pm (UTC)no subject
Date: 2006-08-13 10:21 pm (UTC)Энергия квантуется в том смысле, что "волновая функция" имеет далеко не любые значения
и вот эти квантованные распределения волновой функции и создают "орбитали" поверхности внутри которых электрон находится с определенной вероятностью (на сколько я помню для тех орбиталей что рисуют в учебниках химии вероятность 95 процентов )
no subject
Date: 2006-08-13 10:27 pm (UTC)Короче, электрон около атома может иметь значения энергии только из дискретного спектра, соответственно вероятность найти его _точно_ на орбитали, конечно, не единицца, но если он частично и не там, то он на какой-то ещё орбитали (в том числе и достаточно удалённой от ядра, например, в десяти метрах =))
Найти его не на орбитали невозможно в принципе, насколько я понимаю.
no subject
Date: 2006-08-13 10:35 pm (UTC)но вот здесб пишут верно
http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_orbital
Any discussion of the shapes of electron orbitals is necessarily imprecise, because a given electron, regardless of which orbital it occupies, can at any moment be found at any distance from the nucleus and in any direction due to the Uncertainty Principle.
However, the electron is much more likely to be found in certain regions of the atom than in others. Given this, a boundary surface can be drawn so that the electron has a high probability to be found anywhere within the surface, and all regions outside the surface have low values.
О чем спорим?
Date: 2006-08-14 12:22 am (UTC)no subject
Date: 2006-08-13 07:22 pm (UTC)no subject
Date: 2006-08-13 07:29 pm (UTC)no subject
Date: 2006-08-13 07:32 pm (UTC)no subject
Date: 2006-08-13 11:11 pm (UTC)